اختبار علوم أول متوسط ف1 الفترة الثانية مع الحل | كويز تفاعلي شامل

1. الشرح الدقيق: المادة هي كل ما له كتلة ويشغل حيزاً من الفراغ. توجد في أربع حالات: الصلبة (حجم وشكل ثابتان، جزيئات متراصة تهتز في مكانها)، السائلة (حجم ثابت وشكل متغير يتخذ شكل الإناء)، الغازية (شكل وحجم متغيران، جزيئات متباعدة حرة الحركة بسرعة عالية)، والبلازما (تحدث عند درجات حرارة عالية جداً وطاقة هائلة كالصواعق والنجوم).

2. التعليل العلمي: التغير الفيزيائي يغير الحالة الفيزيائية دون المساس بالتركيب الجزيئي (كالتبخر والانصهار)، بينما التغير الكيميائي يكسر الروابط ويكوّن روابط جديدة لينتج مواد جديدة تماماً ومختلفة في خواصها، ويخضع دائماً لقانون حفظ المادة (كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة).

3. مثال تطبيقي من المنهج: ذوبان السكر في الماء أو تقطيع الورق تغير فيزيائي، بينما احتراق الخشب، صدأ الحديد، أو تغير لون التفاح بعد تقطيعه يمثل تغيراً كيميائياً مصحوباً بدلائل كالحرارة، الضوء، أو تصاعد الغاز.

1. الشرح الدقيق: الذرة هي أصغر وحدة بنائية للمادة. تتكون من نواة مركزية كثيفة موجبة تحوي بروتونات (+1) ونيوترونات (متعادلة)، وتدور حولها إلكترونات (-1) في مستويات طاقة وسحابة إلكترونية. المستوى الأول القريب يتسع لإلكترونين فقط.

2. التعليل العلمي: العدد الذري يحدد هوية العنصر وهو عدد البروتونات. العدد الكتلي = البروتونات + النيوترونات. النظائر هي ذرات لنفس العنصر تتطابق في عدد البروتونات والخواص الكيميائية وتختلف في عدد النيوترونات والكتلة.

3. مثال تطبيقي من المنهج: ذرة الصوديوم Na (العدد الذري 11 والكتلي 23) تحتوي على 11 بروتون، 11 إلكترون، و 12 نيوترون (23 - 11 = 12).

1. الشرح الدقيق: يتألف الجدول الدوري الحديث من 7 دورات أفقية و 18 مجموعة رأسية (أعمدة). تصنف العناصر إلى: فلزات (يسار ووسط الجدول، لامعة، موصلة ممتازة، قابلة للطرق والسحب)، لافلزات (يمين الجدول، معتمة، هشة، رديئة التوصيل)، وأشباه فلزات (على الخط المتعرج تجمع خواص مشتركة).

2. التعليل العلمي: العناصر في نفس المجموعة الرأسية تتشابه بقوة في خواصها الكيميائية والفيزيائية بسبب تشابه عدد إلكترونات مجال الطاقة الخارجي.

3. مثال تطبيقي من المنهج: الحديد والنحاس فلزات، الأكسجين والنيتروجين لافلزات، والسيليكون والجرمانيوم أشباه فلزات مستخدمة في الدوائر الإلكترونية.

1. الشرح الدقيق: المعدن مادة صلبة غير عضوية تتكون في الطبيعة ولها تركيب كيميائي محدد وبناء بلوري منتظم. تميز المعادن بخواص فيزيائية: اللون، المخدش (لون مسحوق المعدن وهو ثابت لا يتغير)، البريق (اللمعان)، الانفصام (الانكسار على أسطح ملساء مستوية)، والمكسر (الانكسار على أسطح خشنة كالمحار في الكوارتز).

2. التعليل العلمي: قام العالم موهس بترتيب 10 معادن قياسية حسب القساوة (المقاومة للخدش) من 1 (التلك - الأضعف والأطرى يخدش بالظفر) إلى 10 (الألماس - الأقسى في الطبيعة).

3. مثال تطبيقي من المنهج: الفلسبار هو المعدن الأكثر شيوعاً في القشرة الأرضية، الكوارتز يستخدم في صناعة الزجاج، والبيريت يسمى ذهب المغفلين لبريقه الذهبي الخادع.

1. الشرح الدقيق: الصخر هو تجمع طبيعي من معدن واحد أو أكثر. تصنف إلى: صخور نارية (سطحية سريعة التبريد دقيقة البلورات مثل البازلت، وجوفية بطيئة التبريد خشنة البلورات مثل الجرانيت)، صخور رسوبية (فتاتية كالحجر الرملي، كيميائية بالتبخر كالجبس والملح الصخري، وعضوية كالفحم والطباشير)، وصخور متحولة (متورقة كالشست والنيس، وغير متورقة كالرخام والكوارتزيت).

2. التعليل العلمي: توضح دورة الصخر التحول المستمر والتدوير الدائم للصخور تحت تأثير عوامل الحرارة، الضغط، التجوية، التعرية، التراص، والانصهار التام الذي يحولها إلى صهارة (ماجما).

3. مثال تطبيقي من المنهج: الأحافير توجد حصرياً في الصخور الرسوبية لأن حرارة الصخور النارية وضغط الصخور المتحولة يدمران أي بقايا للكائنات الحية.

1. الشرح الدقيق: تتكون الأرض من 4 طبقات: القشرة (الرقيقة)، الستار/الوشاح (النطاق الأكبر والأضخم حجماً)، اللب الخارجي (سائل منصهر)، واللب الداخلي (صلب غني بالحديد والنيكل تحت ضغط هائل). الغلاف الصخري يتكون من القشرة وأعلى الستار وينقسم لنحو 30 صفيحة تطفو فوق الغلاف اللدن.

2. التعليل العلمي: قوى الشد تسبب تباعد الصفائح وتكون صدوعاً وأودية خسفية، بينما قوى الضغط تسبب تقارب الصفائح وتكون جبالاً مطوية أو مناطق اندساس وغوص. التجوية تفتت الصخور ميكانيكياً (تجمد، جذور) أو كيميائياً (حمض الكربونيك، أكسدة وتكون سريعة في المناطق الاستوائية الحارة الرطبة).

3. مثال تطبيقي من المنهج: التعرية بالرياح تشكل الكثبان الرملية، والتعرية بالجليديات تحفر أودية على شكل حرف U، والمياه الجارية تحفر أودية على شكل حرف V.